9. Sınıf Kimya MEB Yayınları Ders Kitabı Sayfa 119 Cevapları

Bu sayfa, öğrencilerin moleküller arasındaki bağların polarite durumlarını anlamalarına yönelik tasarlanmıştır. Sayfada polar kovalent bağlar ve bu bağların moleküllerdeki etkileri üzerine bilgiler sunulmaktadır.

Polar Kovalent Bağ ve Molekül Polaritesi

Polar kovalent bağ, iki atom arasında elektronların eşit olmayan şekilde paylaşılması sonucu oluşan bir bağdır. Bu durum, molekülün bir tarafının negatif (elektron yoğunluğunun fazla olduğu taraf) ve diğer tarafının pozitif (elektron yoğunluğunun az olduğu taraf) yükle yüklenmesine neden olur.

Molekül İncelemesi

• Oksijen ve Hidrojen: Oksijen atomu, hidrojen atomuna kıyasla daha fazla elektron yoğunluğuna sahip olduğundan, molekül polar hale gelir.
• Bor ve Hidrojen: BH₃ molekülünde bor ve hidrojen atomları arasında üç adet tekli bağ vardır. Bağ yapan elektron çiftleri nedeniyle bor ve hidrojen arasında polar kovalent bağ oluşur.
• Azot ve Hidrojen: NH₃ molekülünde azot ve hidrojen arasındaki bağ da polar kovalent bağdır. Burada da elektron yoğunluğu dengeli dağılmadığı için molekül polardır.

Sonuç

Öğrencilerin, moleküllerdeki elektron yoğunluğu farklılıklarını gözlemleyerek polar ve apolar molekülleri ayırt edebilmeleri beklenmektedir. Bu etkinlikte, moleküllerin yapısını ve polarite durumunu anlamak için grup çalışmaları ve tartışmalar yapılabilir.