9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 65 Cevapları MEB Yayınları

Bu sayfa, 9. sınıf kimya dersine ait atom orbitalleri ve elektron dağılımı konularını derinlemesine anlamayı amaçlamaktadır. Öğrencilerin Cr ve Cu atomlarının elektron dağılımları üzerinden çekirdek çekim gücünün dengeli dağılımını incelemeleri beklenmektedir. Ayrıca, atomların simetri özellikleri ve elektronların enerji seviyeleri üzerine düşünmeleri teşvik edilmektedir.

Atom Orbitalleri ve Elektron Dağılımı

Öğrenciler, Cr atomunun elektron dağılımında çekirdeğin çekim gücünün valans elektronlarına nasıl dengeli dağıldığını gözlemleyeceklerdir. Bu bağlamda, Cr atomunun 4s ve 3d orbitallerinin yarı dolu olmasının küresel simetri özelliği sağladığını anlayacaklardır.

Çekirdekten Uzaklaştıkça Enerji Değişimi

Öğrencilerin dikkat etmesi gereken bir diğer önemli konu, çekirdekten uzaklaştıkça orbitallerin enerjisi ve hacminin nasıl değiştiğidir. Çekirdekten uzaklaştıkça orbitallerin enerjisi artar ve hacim genişler. Bu durumu açıklamak için öğrencilerin orbitallerin bağıl enerji diyagramlarını kullanmaları beklenmektedir.

Aynı Enerjiye Sahip Orbitaller

Bir atomda aynı enerjiye sahip orbitallerin bulunup bulunamayacağını sorgularken, öğrenciler örneğin 2p orbitallerinin üç özdeş orbitalden oluştuğunu ve bu orbitallerin enerjilerinin eşit olduğunu göreceklerdir. Ayrıca, çok elektronlu bir atomda aynı enerji seviyesine sahip iki farklı tür orbitalin bulunup bulunamayacağını da değerlendireceklerdir.

Aufbau İlkesi ve Elektron Dağılımı

Son olarak, öğrencilerin dokuz tam dolu ve altı yarı dolu orbitali bulunan bir atomun elektron dağılımını değerlendirmeleri beklenmektedir. Bu değerlendirme, Aufbau ilkesi, Pauli dışlama ilkesi ve Hund kuralına uygunluk açısından yapılmalıdır. Öğrencilerin atom numarasını 24 olarak belirlemesi ve elektron dağılımını doğru bir şekilde açıklamaları önemlidir.