9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 229 Cevapları MEB Yayınları

Bu sayfada, sıvıların kaynama noktalarının farklılık gösterme nedenleri ve ayrıştırma yöntemleri üzerine sorular yer almaktadır. Öğrencilerin, moleküller arası etkileşimleri anlaması ve damıtma işleminin mantığını kavraması beklenmektedir.

Sıvıların Kaynama Noktaları

Kaynama noktası, bir sıvının buhar basıncının, dış ortamın basıncına eşit olduğu noktadır. Farklı sıvılar arasındaki kaynama noktası farklılıkları, moleküller arası etkileşim türleri ile doğrudan ilişkilidir. Örneğin, etil alkol ve aseton gibi iki polar bileşik arasında etkileşim farklılıkları bulunmaktadır.

• Etil Alkol: Molekülleri arasında hidrojen bağları bulunur. Bu bağlar, etil alkolün kaynama noktasını yükseltir.
• Aseton: Sadece dipol-dipol etkileşimleri vardır, bu nedenle kaynama noktası etil alkolden daha düşüktür.

Ayrımsal Damıtma

Ayrımsal damıtma, karışım içindeki bileşenlerin kaynama noktalarına göre ayrıştırılmasıdır. Etil alkol ve aseton karışımında, damıtma balonundan ilk ayrılan bileşen asetondur çünkü kaynama noktası etil alkolden daha düşüktür. Bu süreçte, toplanan sıvıların sırası aseton, etil alkol ve su şeklindedir.

Şehirlerdeki Pişirme Süresi Farklılıkları

Şehirlerin rakımı değiştikçe, suya uygulanan açık hava basıncı da değişir. Örneğin, yüksek rakımlı bir şehirde (1890 metre gibi) suyun kaynama noktası, deniz seviyesine göre daha düşüktür. Bu nedenle, yüksek rakımlı yerlerde su daha düşük sıcaklıkta kaynar ve bu durum yumurtaların pişme süresini uzatır.