9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 219 Cevapları MEB Yayınları

Bu sayfa, 9. sınıf kimya dersinde moleküllerin Lewis nokta yapılarının oluşturulmasını ve öğrencilerin bu yapıları değerlendirmesini üzerine odaklanmaktadır. Öğrencilerden beklenen, verilen moleküllerin Lewis yapısını çizmek ve ardından bu yapılar hakkında yapılan önermeleri doğru ya da yanlış olarak değerlendirmektir.

Moleküllerin Lewis Nokta Yapıları

Öğrenciler, moleküllerin Lewis nokta yapısını çizerken atomların valans elektron sayılarını göz önünde bulundurmalıdır. Örneğin:

• H (Hidrojen): 1 valans elektronu vardır ve genellikle merkez atom olmaz.
• P (Fosfor): 5 valans elektronu vardır ve molekül yapısında merkezi atom olabilir.
• S (Kükürt): 6 valans elektronu vardır ve molekül yapısını etkileyen ortaklanmamış elektron çiftlerine sahiptir.
• Cl (Klor): 7 valans elektronu vardır ve genellikle bir bağ yaparak molekül yapılarına dahil olur.

Önerme Değerlendirmesi

Öğrencilerin oluşturduğu önermelerin değerlendirilmesi, moleküllerin yapısal özelliklerini anlamaları açısından önemlidir:

1. A’nın önermesi yanlıştır çünkü H atomu genellikle merkez atom değildir.
2. B’nin önermesi doğrudur; çünkü merkez atomun ortaklanmamış valans elektron çiftleri molekül yapısını etkiler.
3. C’nin önermesi yanlıştır; H atomu dublet kuralına uyar, ancak oktet kuralına uymaz.

Ek Molekül Çizimi

Öğrencilerden aynı zamanda Burçin öğretmenin verdiği örneklerden farklı bir molekül seçerek o molekülün Lewis nokta yapısını da çizmeleri beklenmektedir. Örneğin, H₂O (su) molekülünün Lewis yapısı şu şekilde oluşturulabilir:

• O atomu 6 valans elektronuna sahiptir.
• H atomları ile iki bağ yaparak toplamda 8 elektrona ulaşır.

Bu süreç, öğrencilerin moleküllerin yapısal özelliklerini daha iyi anlamalarını sağlar.