Verilen sıvılardan moleküller arası çekim kuvveti en fazla olan etanoik asittir. Kaynama noktasının artışı, moleküller arası kuvvetlerin artışı ile doğrudan ilişkilidir.
9. sınıf kimya dersinde, deniz seviyesinde bulunan çeşitli saf sıvıların buhar basıncı ve sıcaklık ilişkisini anlamak için bir grafik çalışması yapılmaktadır. Bu çalışma ile öğrencilere moleküller arası çekim kuvvetlerinin kaynama noktası üzerindeki etkisi hakkında bilgi verilecektir.
Etkinlik Yönergesi
- Deniz seviyesinde bulunan sıvılara ait buhar basıncı-sıcaklık grafiğini inceleyin.
- Aşağıdaki tabloyu doldurunuz:
| Sıvı | Buhar Basıncı (kPa) | Kaynama Noktası (°C) |
|---|---|---|
| Su | 101.325 | 100 |
| Etanoik Asit | 101.325 | 118 |
| Kloroform | 101.325 | 61 |
Moleküller Arası Çekim Kuvvetleri
Tablodaki sıvılardan moleküller arası çekim kuvveti en fazla olan etanoik asittir. Moleküller arası kuvvetlerin artması, sıvının kaynama noktasını yükseltir. Örneğin, H bağı içeren bileşiklerin kaynama noktaları, H bağı içermeyen bileşikleri göre daha yüksektir.
Buhar Basıncı ile Kaynama Sırası
Grafikte verilen sıvıların kaynama sırasındaki buhar basınçları eşittir. Aynı ortamda kaynayan farklı sıvıların buhar basınçları, dış basınç ile eşitlenir. Deniz seviyesinde, dış basınç 1 atm (101.325 kPa) olduğundan, kaynayan sıvıların buhar basınçları da bu değere eşit olur.
Grafik Çalışması
Saf suyun çeşitli basınçlardaki kaynama sıcaklıklarını kullanarak bir buhar basıncı-sıcaklık grafiği çizin. Basıncın kaynama noktasına etkisini açıklayın: Basınç arttıkça, kaynama noktası da artar. Bu durum, daha fazla enerji gereksinimi oluşturur.
9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Önceki Sayfa Cevapları
9. Sınıf Kimya Ders Kitabı kitabının önceki sayfalarındaki tüm soru ve alıştırma çözümlerine aşağıdaki bağlantılardan ulaşabilirsiniz:
9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sonraki Sayfa Cevapları
Bu kitaptaki diğer sayfa ve ünite çözümleri için aşağıdaki listeyi inceleyebilirsiniz: